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    12．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（　　）
    A．西维因是一种芳香烃
    B．西维因分子中所有碳原子一定共面
    C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D．在Ni催化加热条件下西维因不能与H2加成

    分析 A．只含C、H元素的有机化合物属于烃；
    B．分子中含有肽键，具有氨气的结构特点，具有三角锥形的结构；
    C．酚羟基能和酚发生显色反应；
    D．苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应．

    解答 解：A．有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；
    B．分子中含有肽键，具有氨气的结构特点，具有三角锥形的结构，则碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；
    C．在分子中含有酯基，在酸性条件下可生成酚羟基，可用FeCl3溶液检验是否发生水解，故C正确；
    D．有机物中含有萘基，1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质之间的关系即可解答，难点是原子共面问题，易错选项是B，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．联三苯的结构是，其一氯代物（C18H13Cl）同分异构体数目为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1
    硫酸浓度mo/L黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是abd．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：甲苯$\stackrel{高锰酸钾}{→}$苯甲酸钾$\stackrel{盐酸}{→}$苯甲酸

    操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层．②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤．③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体．
    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
    （1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有A C．
    A．圆底烧瓶   B．蒸馏烧瓶  C．冷凝管  D．温度计
    （2）第①步中被回流的主要物质是甲苯．
    （3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式2MnO4-+H2O+3SO32-=2MnO2↓+2OH-+3SO42-．
    （4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是A C D B（按操作顺序填正确答案序号）．
    A．酸化 B．过滤C．蒸发浓缩  D．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大．已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③⑦④
    4②
    请回答：
    （1）下列元素分别是①Na（填元素符号，下同），其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）⑥元素的氢化物是（填电子式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （3）⑦元素与①元素形成的化合物是NaC（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反应过程中测定的部分数据见下表．已知该温度下反应的平衡常数K=400，下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mo
    02.050
    t10.6
    t20.05
    A．反应在t2 min时v正≠v逆
    B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ
    C．反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（　　）
    A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

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