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X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图.已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应.下列说法错误的是( )

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
【答案】分析:X的一种原子的质量数为18,中子数为10,则质子数为18-10=8,应为O元素,Y和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径大于X,应为Na元素,M的单质,是一种常见的半导体材料,应为Si,N的原子半径在同周期主族元素中最小,应为Cl元素,Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应,则Z为Al,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题.
解答:解:X的一种原子的质量数为18,中子数为10,则质子数为18-10=8,应为O元素,Y和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径大于X,应为Na元素,M的单质,是一种常见的半导体材料,应为Si,N的原子半径在同周期主族元素中最小,应为Cl元素,Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应,则Z为Al,
A.Cl-比Al3+多一个电子层,离子半径较大,故A正确;
B.非金属性Si<Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B正确;
C.X与Y两种元素组成的化合物分别为Na2O、Na2O2,阴、阳离子的个数比为1:2,故C错误;
D.工业常用电解NaCl的方法冶炼Na,故D正确.
故选C.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,注意把握元素周期律的递变规律以及原子核外电子的排布特点,明确元素的种类为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?门头沟区一模)X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图.已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应.下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江门一模)X,Y,Z,M,N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX; Y,M同主族,可形成MY2,MY3两种分子.一下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省江门市高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是

A.原子半径:N>Z

B.单质的氧化性:Y>M

C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物

D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

 

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科目:高中化学 来源:2013年广东省江门市高考化学一模试卷(解析版) 题型:选择题

X,Y,Z,M,N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX; Y,M同主族,可形成MY2,MY3两种分子.一下列说法正确的是( )
A.原子半径:N>Z
B.单质的氧化性:Y>M
C.X、Z,\M的氧化物均为共价化合物
D.M,N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X _____,Y_____ ,Z____,N___。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e-且呈正四面体结构的分子:_____ ;
②含14e-的双原子分子:____;
③含16e-且能使溴水褪色的分子:____;
④含32e-且具有漂白性的分子:____。

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