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    实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3?H2O粉末的质量为（　　）
    A、10.07克B、10.60克C、11.78克D、12.40克
    分析：根据m=cVM计算溶质的质量，注意溶液的体积是1000mL而不是950mL．
    解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，有1000mL的容量瓶，所以要配制1000mL而不是950mL溶液，m=cVM=0.1mol/L×1L×124g/mol=12.40g，
    故选D．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法，很多同学在计算时直接用950mL而出错，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用
    250
    250
    mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为
    2.1
    2.1
    mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有
    10ml量筒
    10ml量筒
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ；定容时俯视
    偏高
    偏高
    ．
    （4）1.06g　Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
    0.224
    0.224
    升．需所配制的盐酸的体积至少为
    200
    200
    毫升才为足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
    21.2
    21.2
    mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAEF
    BCAEF
    →D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
    偏低
    偏低
    ；定容时俯视
    偏高
    偏高
    ．
    （4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
    2.24
    2.24
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    (1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有         。

    (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有         。

    (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式         。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

    (4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法         。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤         、         。

    (6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为         。

     

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