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    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．

    （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：　　．

    （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．

    其步骤先后顺序是　　；（每步骤可重复使用）

    （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：　　，其目的是　　．

    （4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥　　 mol•L﹣1．

    （5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是　　．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①　　；②　　．

    要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取　　代替NH4Cl溶液作对照实验．

    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

    （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：

    Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：　ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣　；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是　　．

    A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

    B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

    C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2

    D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是(　　)

    ①提高合成氨的速率　②提高氢气的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在700 K时活性最大

    A．只有①                              B．①② 

    C．②③④                              D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

    A．均减半                              B．均加倍

    C．均增加1 mol                         D．均减少1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸

    具有健脾作用。下列有关说法正确的是

    A.该羟基酸含有3种官能团

    B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

    C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

    D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

    B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

    C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

    D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在甲洗气瓶中所盛溶液是   ▲   。

    （2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置， ④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是   ▲   。

    A．④②①③        B．①②③       C．②④①③         D．②④③

    Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：

    ①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；

    ②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在   ▲   （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。

    （2）判断滴定终点的方法是   ▲   。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是   ▲   。

    （3）下列操作会引起测得的x值偏大的是   ▲   （填选项）

         A．滴定结束时俯视读数

    B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴

    C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液

    D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：25°C时，，。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B．25°C时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大

    C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol· 溶液中的Ksp小

    D．25°C时，在的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请你设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    ①此方案能将化学能转化为电能；

    ②绘出实验装置图并注明所需的药品；

    ③写出实验过程中的主要实验现象。

    实验装置

    实验现象：______________________________________________________________。

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