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    联合国将2011年定为国际化学年，主题为化学--我们的生活，我们的未来．下列叙述中不能体现这一主题的是（　　）
    A、合成光纤，让通讯更快捷
    B、合成药物，让人类更健康
    C、环保涂料，让环境更宜居
    D、聚烯饭盒，让生活更便捷
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．合成光纤，让通讯更快捷，方便生活，提高生活质量；
    B．合成药物，减少病痛，让人类更健康；
    C．环保涂料，让环境更宜居，提高生活居住环境质量；
    D．聚烯饭盒，能产生白色污染；
    解答： 解：A．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故A正确；
    B．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故B正确；
    C．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故C正确；
    D．聚烯饭盒，让生活更便捷，但能能产生白色污染，不符合化学为我们的生活，我们的未来服务的理念，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查生活中的化学，根据相关化学知识点能否为我们的生活，我们的未来有益进行判别是解答的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是（　　）
    A、不完全燃烧时会产生CO
    B、可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气
    C、可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨
    D、可能是排出的NO2会破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水电离出的微量H+和OH-外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入（　　）
    A、AgCl、K2CO3、MgSO4
    B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
    C、MgCl2、KNO3、K2SO4
    D、AgNO3、KCl、MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀．
    （1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是
     
    ．现将等体积2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）在室温下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为
     
    ．Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：
     
    ，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
     
    ．
    （4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-）．可滴入几滴
     
    溶液为指示剂，滴定的终点现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），从开始到平衡过程中保持不变的是（　　）
    A、气体的总物质的量
    B、气体的密度
    C、气体压强
    D、气体的平均式量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为
     
    ．
    （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器的体积  B．通入适量CO2  C．加入适量铁  D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂
    （3）下列图象符合该反应的是
     
    （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
    答：
     
    ．
    （2）12.4gNa2X含0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
     
    ，其相对分子质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ，该物质的化学式为
     
    ．
    （3）原子总数为6mol的水的物质的量为
     
    mol，其中氧原子有
     
    mol，与水所含的氧原子数相等的O2分子的物质的量为
     
    mol．
    （4）某状况下VL氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为
     
    mol/L；
    （5）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，则c（K+）为
     
    mol/L；
    （6）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与过量的硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为
     
    ；
    （7）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为
     
    ，混合气体的平均相对分子质量是
     
    ，相对氢气的密度是
     
    ．
    （8）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为m g，取V/4mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．下列所示的实验中（可加热），试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（　　）
    选项试剂湿润的试纸现象结论
    ANa2SO3，浓硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    B碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
    C浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    DCu，浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2  为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s           0       1       2       3       45
    c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
    c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”．
    （2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂      
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      
    D．缩小容器的体积．

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