练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA
    B．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA
    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
    D．28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA

    分析 A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子的核外有8mol电子来分析；
    B、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，应根据氯气的量来分析转移的电子的个数；
    C、标况下，氨水为液态；
    D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molC-H键来分析．

    解答 解：A、16g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子的核外有8mol电子即8NA个，故A正确；
    B、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，氯气反应完全，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
    C、标况下，氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4molC-H键，即4NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，注意氨水标况下为液态，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
    Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
    Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表

    数据
    时间
    样品取用数量（g）
    平均V（KMnO4）/mL
    放置前测定a25.00
    放置一个月后测定a24.90
    已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
    b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
    请回答下列问题：
    （1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
    （2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
    A．逐滴滴加H2O2        B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
    C．不断搅拌            D．冰水浴
    （3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
    （4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
    （5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
    下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC

    （6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．高强度水泥B．钢化玻璃C．碳化硼陶瓷D．钢铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
    B．标准状况下，22.4L丙烷中碳碳共价键数目为2NA
    C．1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA个OH-
    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．二者在一定条件下可相互转化
    D．与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
    A．银片为正极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    C．取下盐桥，原电池仍可工作
    D．在外电路中，电子从正极流向负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量（　　）
    A．（$\frac{b}{A}$）（A-N）molB．（$\frac{b}{A}$）（A-N+m）molC．$\frac{b}{A+m}$（A-N）molD．$\frac{b}{A+m}$（A-N+m）mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料．其结构为．有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
    $→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
    已知：
    （1）PHBA的官能团的名称为羟基、醛基．
    （2）下列有关PHBA的说法正确的是AC
    A．PHBA的分子式为C7H6O2
    B．PHBA是一种芳香烃
    C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应
    D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
    （3）上述反应中属于取代反应的是①②③⑤．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）该合成途径中的反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化．
    （6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为或（只写一种）．
    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

    试回答下列问题：
    （1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
    （2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
    （3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
    （4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
    A.95%乙醇、冷水
    B．冷水、95%乙醇
    C.95%乙醇、90℃热水；
    D.90℃热水、95%乙醇
    （5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
    Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
    其步骤如下：
    步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
    步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
    步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
    ①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
    ②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
    ③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案