Question

14．关于反应：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ•mol^-1下列叙述正确的是（　　）

• A． 2C₂H₂（g）+3O₂（g）=4CO （g）+2H₂O（l）△H=+1468 kJ•mol^-1
• B． 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
• C． 若有3.2g CH₄与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
• D． 若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

Answer 1

分析 A．依据热化学方程式和盖斯定律计算，依据盖斯定律计算①-②×2得到的热化学方程式分析；
B．催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的△H；
C．化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式分析解答；
D．生成相同质量的CO₂，结合C₂H₂和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．

解答 解：A．①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算①-②×2得到，2C₂H₂（g）+3O₂（g）=4CO （g）+2H₂O（l）△H=-1468 kJ•mol^-1故A错误；
B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；
C．3.2g CH₄的物质的量为n=$\frac{n}{M}$=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ/mol，所以应吸收热量是43.2 kJ，故C错误；
D．假设都生成2molCO₂，C₂H₂燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．