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    下列化工生产原理错误的是

    (　　)。

    A．可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

    B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

    C．用电冶铝时，原料是氯化铝

    D．高炉炼铁需要高温，但其中所发生的反应不一定都是吸热反应


    解析　B中钠与水反应，不能置换出镁；C应该电解熔融的氧化铝；D高炉炼铁需要高温，但反应条件并不能说明其中发生的反应是放热反应还是吸热反应。

    答案　BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B.丙容器的体积V＞0.5L         C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

    (1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

    (2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。

    (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是________。

    (4)该反应的化学方程式可以表示为：

    ________________________________________________________________________，

    正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (5)反应开始时加入的B的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列产品的使用符合可持续发展目标的是

    (　　)。

    A．含磷洗涤剂                          B．氟利昂

    C．乙醇汽油                            D．含汞电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是

    (　　)。

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

    (1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________

    __________________________________________________________________。

    (2)该反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

    (　　)。

    A．原子半径：As＞Cl＞P

    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

    (1)X的分子式是________。

    (2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

    (3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。

    (4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

    (2)油脂A经下列途径可得到M：

    图中②的提示：R—OH＋HO—NO2

    R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)

    反应②的化学方程式为____________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________________________________________。

    (4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗______ g金属钠。

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