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    PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的是（　　）
    A、PHB通过加聚反应制得．
    B、PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C、PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O
    D、PHB是一种聚酯
    考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A、根据链节上是不是都是碳原子判断反应类型，若链节上都是碳原子，就是加聚反应产生的，否则不是；
    B、根据其结构分析，把链节中两个半键相连得到酯，然后在链节的羰基上增加羟基，在链节的氧原子上增加氢原子，这样就可得到PHB的单体；
    C、PHB塑料含有碳、氢、氧三种元素，根据所含元素判断降解产物；
    D、根据其结构分析，把链节中两个半键相连然后根据含有的官能团判断．
    解答： 解：A、因为链节上不都是碳原子，不是通过加聚反应生成的，是缩聚反应得到的产物，故A错误；
    B、把链节中两个半键相连得到酯，然后在链节的羰基上增加羟基，在链节的氧原子上增加氢原子，这样就可得到PHB的单体，所以PHB塑料的单体是CH3CH2CH（OH）COOH，故B正确；
    C、PHB塑料含有碳、氢、氧三种元素，所以其降解产物可能有CO2和H2O，故C正确；
    D、把链节中两个半键相连后得到的物质是酯，所以PHB塑料是一种聚酯，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了根据缩聚产物的结构简式判断其单体、反应类型等知识点，题目难度中等，易错选项是B，要求会根据聚合物的链节判断其单体．
    练习册系列答案
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    下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）
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    C、硫酸、碳酸钠、氢氧化钠
    D、硫酸铜、盐酸、硫酸

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    有关电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）
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    B、电解过程中Na+浓度不变
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    D、反应过程是把化学能转化成电能

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    我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指（　　）
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    A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
    C、和CO2反应生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n，该反应符合绿色化学的原则
    D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是（　　）
    A、加热后观察是否有气体产生
    B、溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生
    C、溶于水后检验溶液是否显碱性
    D、溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    浓度       时间/s    		020406080100
    c（N204）/mol?L-10.1c10.05c3c3c3
    c（N02）/mol?L-100.06c20.120.120.12
    试回答下列问题：
    （1）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    ，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应进行到40s时，体系
     
    （填“达到”或“没有达到”）平衡状态．
    （3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．容器内压强不变；B．v正（N2O4）=v逆（NO2）；C．c（N2O4）=c（NO2）；D．混合气体的颜色不再变化
    （4）100℃时，反应N2O4（g）?2NO2（g）的化学平衡常数K=
     
    ；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2g，总体积为11.2L，试求：
    （1）CO2的物质的量；
    （2）CO的物质的量．

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    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    　t/min　0　2　5　10　15
    　n（CO2）/mol　1　0.75　0.5　0.25　0.25
    （3）要想提高H2利用率以下操作可行的是
     
    （填写字母序号）
    a．增加反应体系压强b、提高反应温度c、增加CO2配比d、降低反应温度e、选择适当的催化剂f、增加H2比．

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