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    【题目】下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)

    A. 铁片放入CuSO4溶液中 B. 盐酸和氧化镁

    C. BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D. 氢气还原氧化铜

    【答案】A

    【解析】A、铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；B、盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；C、BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D、氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　)

    A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

    C. H＋→H2 D. C→CO2

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    【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

    A.NH3、MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2、CO2D.Na2O2、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B.该反应在T2温度时达到化学平衡
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
    （1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
    （2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ． （用氧化物形式表示）
    （3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
    A.X=Y=Z
    B.X=Y＜Z
    C.X＞Y=Z
    D.X＜Y=Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A.适量的HCl
    B.适量的NaCl
    C.适量的氨水
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）

    A．水 B．NaOH溶液

    C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

    （2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。

    （3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。

    （4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。

    工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

    （5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。

    （6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。

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