【题目】下列关于离子的检验说法正确的是
A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有
B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有
C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素
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【题目】红矾钠（重铬酸钠：
）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)
的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________
配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被
氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含
的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有机物之间能发生如下反应：
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(0H)CH2CHO
CH3CH=CHCHO；
+CO
下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：
其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A___________；I_____________
（2）写出E所含官能团的名称____________________
（3）反应①的反应类型为_________；反应③的反应类型为________；反应②的条件为_______________________；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③_____________________________________________。
反应⑤___________________________________________________。
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②结构中除苯环外无其他环；
③苯环上只有两种互为对位的取代基．
提示：一个碳原子上不可能同时连有两个碳碳双键或三键。
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【题目】分子式为C3H7Br 的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
(1)若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
①试确定有机物甲的结构简式：___________；
②用化学方程式表示下列转化过程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________
(2)若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①试确定A的结构简式______________；
②用化学方程式表示下列转化过程：甲+NaOH
____________________A→B：_____________________C→D：_____________________
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【题目】硫化物在自然界中的部分循环关系如图。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是____。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会____（填“升高”、“不变”或“降低”）。
②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是____。
③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是____。
（3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。
①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。B极的电极反应式是____。
②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是____。
a.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
b.循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
d.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）
A. 装置①的仪器还可以制取H2气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）A的电子式：___________________；
（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；
（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D. 用CCl4提取碘水中的碘单质
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