Question

6．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与  反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
• B． ClO₃^-的生成可能是由于温度升高引起的
• C． 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
• D． 一定有3.36L氯气参加反应

Answer 1

分析 A．氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化价和氯酸钾，根据图象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，由ClO^-、ClO₃^-的物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾；
C．根据电子转移守恒计算n（Cl^-），根据物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），结合m=nM计算KOH质量；
C．氯气的状态未知，不能确定其体积．

解答 解：A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，故转移电子物质的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故A正确；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B正确；
C．根据电子转移守恒可知n（Cl^-）=0.21mol，根据物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则n（KOH）=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C正确；
D．根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，注意根据原子守恒、转移电子守恒来分析解答，题目难度中等．