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    15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    铁钉易被腐蚀
    B．
    滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色
    C．
    燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

    分析 A、铁钉与溶液不接触不能形成原电池，据此回答；
    B、原电池铁是负极，失去电子转化为亚铁离子，遇到KSCN溶液不显色；
    C、主要是由于高温下铁发生化学腐蚀；
    D、原电池的负极金属易生锈，可以采用牺牲阳极阴极保护法来保护金属．

    解答 解：A、铁钉与溶液不接触不能形成原电池，因此不易被腐蚀，故A错误；
    B、图2中构成原电池铁是负极失去电子转化为亚铁离子，因此滴加少量KSCN溶液，溶液不会为血红色，故B错误；C、燃气灶的中心部位温度较高，和氧气接触的铁，在高温下会发生化学反应而容易生锈，即高温下铁发生化学腐蚀，故C正确；
    D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意所学知识的迁移应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．
    （1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是AC（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1．
    （4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为2.000g•L-1．
    （5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．
    反应原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
    +CH3COOH→+CH3COONa

    【实验步骤】
    （1）加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1，.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．
    （2）产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
    （3）蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃．然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．
    回答下列问题：
    ①从反应原理看，无水乙醇的作用是催化剂．
    ②反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．两个装置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为b和d（填图中的字母）．
    ③产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了会增加产物在水中的溶解度．用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液．碳酸钠溶液洗涤的目的是中和醋酸．加碳酸钾的目的是干燥．
    ④采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解．
    ⑤本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B（填正确答案标号）．
    A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
    （3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）．

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D；
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，置于酒精灯火焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO的纯度）．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    （4）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
        称取FeSO4•7H2O固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次晾干．（丙酮易溶于水且易挥发）
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
    a．高温低压  　　　　　　b．低温高压
    c．减少CO2的浓度  　　　d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
    （5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
    ③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子结构如图所示．下列关于莽草酸的说法错误的是（　　）
    A．能溶于水B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
    （1）A中的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
    （2）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
    （3）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
    （4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
    （5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气；
    （6）有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验解决．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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