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    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为

    A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

    【答案】A

    【解析】

    甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，分别发生反应2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，甲烧杯放出的氢气少，说明甲中铝有剩余，盐酸完全反应，n(HCl)=0.6mol，根据方程式2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量是0.3mol，则乙中生成氢气的物质的量是0.4mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗铝的物质的量是，铝的质量是×27g/mol=7.2g，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题

    （1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

    ①2－甲基丁烷和丁烷__，

    ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

    ③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

    ④1－已烯和环已烷__。

    （2）的名称__。

    （3）写出A的分子式：__。

    （4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

    ①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

    （5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（　　）

    A.浓硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题．

    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）__；元素⑤的原子结构示意图为___．

    （2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）______．

    （3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：______．

    （4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

    （8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

    ①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。

    A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到100 mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g；则下列有关叙述中不正确的是(　　)

    A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

    B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

    C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

    D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

    B.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

    C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-

    D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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