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    2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )

    A．2.1 g B．3. 6 g C．7.2 g D．无法确定

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．浓度为0.1mol•L-1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）
    A．c（OH-）增大B．H+数目增多C．c（H+）增大D．导电性减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

    A．乙苯的同分异构体共有三种

    B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

    A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

    请回答问题：

    （1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

    （2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

    （3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

    （4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

    （5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

    （6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

    II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

    ① 连接仪器并检查好气密性

    ② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

    ③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

    ④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

    ⑤ 冷却至室温后，平视读数；

    ⑥ 根据数据进行计算。

    请回答下列问题：

    （7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

    （8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

    （9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

    （10）实验中，______________，则开始收集气体；

    A．刚开始出现气泡时

    B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”） 进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

    （12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

    （13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．将250mL烧碱溶液置于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．（算一个空）
    （2）滴定管读数时应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数准确到小数点后两位．
    （ 3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点．
    （4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为w（NaOH）=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填写下列空白
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl或氯元素．
    （2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O．
    （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
    （5）下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
    A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯
    B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体
    出现    		酒精灯、表面皿、玻璃棒
    D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
    A．AB．BC．CD．D

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