下列过程最终无沉淀产生的是( )
A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液
C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液
B
【解析】
试题分析:A由于氢氧化铝只能与强碱发生反应,所以过量氨气通入Al2(SO4)3溶液,能够产生氢氧化铝不是沉淀,错误;B.CO2通入CaCl2溶液,不具备复分解反应发生的条件,无沉淀产生,正确;C.少量SO2通入BaCl2溶液不发生反应,若再通入过量Cl2,则发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl;所以最后有产生沉淀产生,错误; D.过量CO2通入Na2SiO3溶液,会发生反应:2CO2++2H2O=Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓,最后有产生沉淀产生,错误。
考点:考查物质的性质与物质的量的关系的知识。
科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷(解析版) 题型:实验题
(8分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程:
已知:
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:
___________________________________、__________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为___________;滤渣A的用途是(只写一种)___________________。
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.利用化学反应可实现12C到14C的转化
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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科目:高中化学 来源:2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质分类或归类中,正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④
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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下:
(1)验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是________________________________。
(2)吸收焙烧炉中产生的,下列装置合理的是________(填代号)。
(3)氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)生产氯化铝的过程中产生等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要描述实验步骤、现象和结论)____________。
仪器自选;可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去
实验III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号)。
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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应,放出的氢气一样多
B.将SO2通入过量溶液可生成沉淀
C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒
D.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关结构和性质的说法正确的是
A.元素铯的两种核素多4个质子
B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子
D.从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省黄山市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | O2-_____Na+ | NaCl_____Si | H2SO4____HCl O4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。
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