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19.减少酸雨的产生可采用的措施是 (  )
 ①少用煤做燃料   
②燃料脱硫   
③把工厂烟囱造高
④开发新能源    
⑤在已酸化的土壤中加石灰.
A.①②⑤B.①②④C.①③④⑤D.②③④⑤

分析 煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质,这些物质溶于水能生成显酸性的物质,当达到达到一定程度时就形成酸雨,据此可判断减少酸雨产生需要采用的措施.

解答 解:①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放,④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放,这些措施都有利于减少酸雨产生;
③把工厂烟囱造高,不影响二氧化硫的排放,不会减小酸雨的产生;⑤在已酸化的土壤中加石灰,在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染;
所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③,
故选B.

点评 本题主要考查酸雨的形成及治理方法,题目难度不大,是一道化学和环境相关知识的考查题,掌握二氧化硫的性质是解答的关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法不正确的是(  )
A.化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
B.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6 kJ•mol-1,是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
C.醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
D.热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放出的主要污染物是(  )
A.NOB.COC.甲醛D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D.从1 L0.5 mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2,发生反应A2(g)+B2(g)?2C(g)△H>0;当达到平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大.下列说法正确的是(  )
A.平衡向逆反应方向移动,平均相对分子质量不变
B.平衡向正反应方向移动,混合气体密度增大
C.A2转化率增大,C平衡浓度变大
D.t0时降低体系温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖.关于光导纤维的说法,错误的是(  )
A.光导纤维的主要成分是氧化物
B.由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
C.光导纤维是利用激光传输信息的
D.光纤通信不容易受外界干扰,能够传播得更远

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨   ⑨氢氧化钠,
其中属于非电解质的是④⑤(填序号,下同),能导电的是①②⑥⑧.
(2)写出下列物质的电离方程式:
①Na3PO4:Na3PO4=3Na++PO43-   
②NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.中子数为18的氯原子:${\;}_{17}^{35}$ClB.二氧化碳分子的比例模型:
C.HClO的电子式:D.对羟基苯甲醛的结构简式:OH--CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.对于可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃时,K=1.
(1)该可逆反应达到化学平衡的标志是BC(选填下列选项填空)
A.体积一定时,混合气体的密度保持一定
B.反应容器中CO2的百分含量保持一定
C.CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1:1
D.850℃、体积一定时,混合气体的压强保持一定
E.混合气体的平均相对分子质量保持一致
F.混合气体的总物质的量保持一致
(2)若升高温度到950℃时,达到平衡时K<1(填“>”、“<”或“=”).
(3)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2.若
①当x=5.0时,上述平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
②要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是0≤x<3.0.

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