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    经测定含丙稀的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为（ ）
    A．75%
    B．13.6%
    C．14%
    D．25%
    【答案】分析：丙烯的化学式为C3H6，丙醇的化学式为C3H8O，利用物质中元素百分含量的计算方法来计算即可．
    解答：解：因为氧的质量分数为20%，可以知丙醇的质量分数为×100%=75%，所以丙烯的质量分数为25%，H的质量分数为25%×+75%×=13.6%．
    故选B．
    点评：本题涉及元素质量分数的计算知识，属于初中知识在高中有机化学中的反馈知识题目，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定含丙稀的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：
    H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
    根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
     

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
     

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
     

    （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
     

    （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    经测定，丙烯的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为
    [     ]
    A.75%
    B.25%
    C.14%
    D.13.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为

    A．75％                              B. 13.6％          

    C．14％                              D. 25％

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