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    能正确表示下列离子方程式的是

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

    B．铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

    C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    A

    【解析】

    试题分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，即2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O，A正确；B．铜与浓硫酸混合加热不是离子反应，B错误；C．过量的浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和前氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大时应该把硫酸根全部转化为硫酸钡，即Al3＋＋2 SO42—＋2Ba2＋＋4OH－ ＝2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O，D错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （19分）

    （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。

    ②电化学法

    该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。

    （2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。

    ①该电池的负极反应式_______________________________________________。

    ②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。

    （3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

    已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

    称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能通过化合反应得到的是

    A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    下列说法不正确的是

    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小

    B．温度：T1＜T2

    C．a < 0

    D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：

    已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO2-形式存在且易氧化；

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    （1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：

    __________________________________、____________________________________。

    （2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。

    （3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_______________________________________________________。

    （4）流程图中“□”内的操作是___________________、______________________、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学选修:有机化学基础】(15分)

    肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

    已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：

    Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.

    请回答：

    （1）化合物H中的官能团为_____________________.

    （2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________,J的结构简式为_________________.

    （3）G→H的反应类型为____________________.

    （4）写出反应B→C的化学方程式__________________________________________,

    H→I的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由__________________.

    （5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

    A．能发生水解反应

    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

    C．能与溴发生加成

    、_________、__________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

    A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

    B．原子半径：Z>M>X

    C．气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

    D．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

    A．转移0．1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1．12L

    B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

    C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

    B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

    C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

    D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

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