练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A（g）?B（g）△H＜0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（　　）
    A．平均相对分子质量B．密度
    C．容器内的压强D．物质的量

    分析 升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，而反应2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反应移动，混合物的物质的量增加，平均分子量减小，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，所以总的物质的量增大，所以压强变小，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，由此分析解答．

    解答 解：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，而反应2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反应移动，物质的量变大，气体质量不变，所以相对分子量减少，故A错误；
    B、气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故B正确；
    C、气体物质的量增强，所以压强变大，故C错误；
    D、平衡逆向移动，所以物质的量增加，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了温度对化学平衡的影响，题目难度中等，可以根据平衡移动原理判断温度对化学平衡的影响，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（　　）
    A．若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化
    B．两个都是氧化还原反应
    C．盐酸都是被还原
    D．等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（　　）
    A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C7H10O5
    B．分子中含有3种官能团
    C．可发生加成和取代反应
    D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
    ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
    ④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
    ⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
    ⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
    A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的摩尔质量为17g
    B．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023
    C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
    D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列几种物质：①H2O、②Fe（OH）3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、属于电解质的是①⑥，属于分散系的是②⑤；（用数字序号填空）
    （2）含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是6：5，物质的量之比是3：2．
    （3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是I-、Fe2+；（填写离子符号），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子Fe3+、Cl-．（填写离子符号，忽略水的电离）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．采用系统命名法写出下列化合物的名称或结构简式：
    （1）   名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
    （2）名称为1-甲基-3-乙基苯．

    （3）2，5-二甲基-2，4-己二烯结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
    （4）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：
    （1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
    （2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
    （3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
    （4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案