Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

Answer 1

A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；
B、若容器体积不变，条件，v（SO₃）=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO₃）＞0.35mol/（L?min），故B错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
故选：C．