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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
    D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA

    分析 A．常温常压下，且标况下水不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
    B．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
    C．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氢原子；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应转移了0.3mol电子．

    解答 解：A．水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故A错误；
    B．没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
    C．常温下，1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol氢原子，含有氢原子数目为0.3 NA，故C正确；
    D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意题中缺少溶液体积．

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    3．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
    C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

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    4．配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（　　）
    A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线
    B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2-3次并转移至烧杯中
    C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线
    D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．6.2 g白磷（P4）中所含P-P键的数目为0.15NA（白磷分子结构       ）
    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA
    C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
    D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：
    C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
    A．都是常用调味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色
    C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为（　　）
    A．42B．45C．48D．60

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．可逆反应：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志是①④．
    ①单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z
    ②Z的体积分数不再变化
    ③体系的压强不再改变
    ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
    ⑤Y的转化率不再改变的状态
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    （1）硫化氢的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
    （2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向左（“左”或“右”）移动．
    （3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
    ①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此时溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
    ②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．则c（Na+）=0.257mol/L（计算近似准确值）．

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