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    分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2SO4”的分类错误的是（　　）
    A、属于氧化物B、属于硫酸盐
    C、属于钠盐D、属于电解质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A、氧化物时指两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
    B、阴离子为硫酸根的盐为硫酸盐；
    C、含钠离子的盐为钠盐；
    D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质．
    解答： 解：A、氧化物时指两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，Na2SO4是三种元素组成，不符合概念，故A错误；
    B、阴离子为硫酸根的盐为硫酸盐，故Na2SO4是硫酸盐，故B正确；
    C、含钠离子的盐为钠盐，Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的盐，属于钠盐，故C正确；
    D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成属于离子化合物水溶液中或熔融状态导电，是电解质，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了酸碱盐概念的分析应用，物质组成是判断的依据，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器（容积始终不变）中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图（其它条件保持不变）．请回答下列问题：
    ①700℃时，0～10min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“=”、“＜”）
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．混合气体的密度不变      B．混合气体中你（A）不变
    C．v逆（B）=2v正（D）      D．c（A）=c（c）
    E．容器中压强不变F．混合气体的体积不变
    ④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
    B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    增大
    D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+═H2O
    B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不合格建筑石材含有放射性的
     
    222
    86
    Rn．该原子的中子数是（　　）
    A、50B、86
    C、136D、222

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、⑤⑦D、⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）随着温度的升高，此反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    （保留3位有效数字）．
    （3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是
     
    （填字母）．
    A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
    ①反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ，
    ②这样处理的优点是a
     
    b
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．     
    （1）若假设l成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
     
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．     
    【探究延伸】
    实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶（CuSO4?5H2O）．
    经查阅资料得知：
    在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如图实验方案：

    试回答：
    （1）试剂Ⅰ为
     
    ，试剂Ⅱ为
     
    （填字母）．
    （2）加入试剂的目的是将溶液的PH调节到
     
    即可除去铁质．
    （3）在25℃下，假设pH=4.0时，Fe3+恰好完全沉淀，请计算此时溶液中Fe3+的浓度为
     
    ．（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（　　）
    A、
    点燃酒精灯
    B、
    称量固体
    C、
    液体加热
    D、
    量取液体

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