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    3．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）Z原子的价电子排布式是3d54s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是Na+（填离子符号）．

    分析 M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr，以此解答该题．

    解答 解：（1）Z为Cr，价电子排布式是3d54s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl元素电负性大于S的，
    故答案为：3d54s1；Cl；    
    （2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，
    故答案为：H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；           
    （3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，为sp2杂化，故其空间构型为平面三角形，
    故答案为：平面正三角形（或平面三角形）；sp2；
    （4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+，
    故答案为：Na+．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目涉及核外电子排布、电负性、氢键、空间构型、晶胞计算、氧化还原反应等，注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时Li+从右边移向左边
    B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C
    C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
    D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（　　）
    A．7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目
    B．0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目
    C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目
    D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
    B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水电离的OH-数目为0.1NA
    C．17g烃基和17gOH-含有的电子数均为10NA
    D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
    B．常温常压下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
    C．1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等．
    （1）ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为3：4．
    （2）现有某条件下（室温）mL CO2、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体nL．原气体中H2的体积为m-nL．
    （3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO4.48L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
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    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH4+在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意如图所示：

    1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（　　）
    ①生活中常用“苏打”作发酵粉；
    ②SO2可用作食品漂白剂；
    ③“地沟油”可用来制取肥皂；
    ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量； 
    ⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；
    ⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）
    A．将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
    B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
    C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性

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