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    18．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    分析 能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存，说明离子之间不发生反应，但可与H+或SO42-反应，以此解答该题．

    解答 解：A．离子之间不发生反应，且与不H+或SO42-反应，故A不选；
    B．Fe2+、S2-反应生成沉淀而不能大量共存，故B不选；
    C．Al3+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C不选；
    D．离子之间不反应，加入硫酸，溶液呈酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件、互促水解反应以及氧化还原反应为解答的关键，注意基础知识的考查，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    I．还原法  在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
    Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
    有关离子完全沉淀的pH如表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    II．电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：氯化钠是强电解质，增强溶液导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．溶液的酸碱度是通过pH刻画的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示该溶液中氢离子的浓度（单位：mol/L），若某溶液的氢离子的浓度为10-5mol/L，则该溶液的pH为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为64；
    （2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．
    （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol
    （4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．在一硬质玻璃管中进行如图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用．充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生．
    （1）C处（Pt为催化剂）发生反应的化学方程式是4NH3+5O2═4NO+6H2O
    （2）若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是b（填编号）
    a、NaOH     b、NaHCO3     c、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式如图的烃，下列说法正确的是（　　）
    A．该烃是苯的同系物
    B．该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上
    C．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上
    D．该烃的一氯代物最多有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
    Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
    阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol-1．

    Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
    CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

    （1）0～10min内v（H2）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．

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