练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。
    A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
    B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
    D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
    AC
    a点相当于是CH3COOH与CH3COONa以物质的量1∶1混合的体系，溶液呈酸性，故c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），A错误；c点相当于是CH3COONa溶液，故存在质子守恒：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），C错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
    （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
    （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。




    A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系
    		B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
    		C.溶液的PH与反应时间t的关系
    		D.KW与反应时间t的关系
     
    （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
    A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
    （4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
    A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
    B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
    （5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
    方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
    （6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）
    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
    试回答：
    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
    (3)滴定时，根据现象___________________________________
    即可确定反应达到终点。
    (4)滴定的实验数据如下所示：
    实验编号
    		待测血液的体积/mL
    		滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1
    		20.00
    		11.95
    2
    		20.00
    		13.00
    3
    		20.00
    		12.05
     
    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　 　)
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
    D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中一定正确的是
    A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
    B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性
    C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
    D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(双选)      (　　)。
    A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
    D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
    实验编号
    		待测盐酸的体积(mL)
    		NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
    1
    		20.00
    		0.10
    		24.18
    2
    		20.00
    		0.10
    		23.06
    3
    		20.00
    		0.10
    		22.96
     
    （1）滴定达到终点的标志是                                          。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
    （3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

    （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有     。
    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案