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    (1)配平化学方程式：氧化剂是____①____；还原剂是____②____．

    (2)设X、Y、Z代表3种元素．已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：

    (Ⅰ)Y元素是________，Z元素是________．

    (Ⅱ)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式(即化学式)是________．

    答案：
    解析：

    ,,,,,;HNO3,K2S;Y　Cl(氯),Z　O(氧);KClO3


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    焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈．

    (1)配平化学方程式：

    Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O

    (2)上述反应中________被氧化，当生成2.24 L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是________．

    (3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是________．

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    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”．主要反应如①②③：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH→3NaFeO2＋NH3＋H2O

    ②________Na2FeO2＋________NaNO2＋________H2O→________Na2Fe2O4＋________NH3＋________NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

    (1)配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目．

    (2)上述反应②中还原剂为________，被还原物质是________．若有1 mol　Na2Fe2O4生成，则反应中有________mol电子转移．

    (3)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈师大附中2010届高三上学期第一次月考化学试题 题型：022

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可

    表述为：

    □KClO3＋□HCl(浓)－□KCl＋□Cl2↑＋□ClO2↑＋□________

    (1)配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目(未知物化学式和系数填入框内)

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．

    ①只有还原性

    ②还原性和酸性

    ③只有氧化性

    ④氧化性和酸性

    (3)产生0.1 mol　Cl2，则转移的电子的物质的量为________．

    (4)ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的________倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。?

    (1)配平化学方程式：?

    　Fe2O3+　NH4Cl→　Fe+  FeCl3+　N2↑+　H2O

    (2)上述反应中_______被氧化，当生成2.24 L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是_______。?

    (3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是________________。?

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