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18.在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH.某芳香烃A有如下转化关系:

请回答下列问题:
(1)反应①到⑥中消去反应是:⑤.
(2)反应②的条件为:NaOH水溶液,加热
(3)A结构简式:
(4)反应④化学方程式:
(5)在E的粗产物中,经检测含有高分子聚合物杂质.写出该高聚物杂质的结构简式:
(6)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构;
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应.

分析 D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为,则A为,由最终产物可知F为,则E为,A发生加成得B,B水解得C,C氧化得D,D氧化得发生消去得E,E发生酯化得F,F发生加聚得最终产物,结合有机物的结构和性质解答该题.

解答 解:D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为,则A为,由最终产物可知F为,则E为,A发生加成得B,B水解得C,C氧化得D,D氧化得发生消去得E,E发生酯化得F,F发生加聚得最终产物,
(1)根据上面的分析可知,反应①到⑥中消去反应是⑤,
故答案为:⑤;
(2)反应②为的碱性水解,所以反应②的条件为NaOH水溶液,加热,
故答案为:NaOH水溶液,加热;
(3)根据上面的分析可知,A为
故答案为:
(4)反应④为的氧化反应,对应的化学方程式:
故答案为:
(5)发生消去得E,也可以发生缩聚反应生成,故在E的粗产物中,经检测含有高分子聚合物杂质为
故答案为:
(6)E为,根据条件Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构,说明有两个不同的基团位于苯环的对位;Ⅱ.能发生银镜反应,说明有醛基;Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应,说明有酚羟基,所以符合条件的E的一种同分异构体的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,解答本题的关键是以为突破口进行推断,注意官能团的变化和反应的条件.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.用铁触媒作催化剂加快化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质在水溶液中能够全部电离的是(  )
A.H2OB.NH3•H2OC.CH3COONH4D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是酸性HClO4>H2SO4
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成.Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为HNO3;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+.该燃料电池的产物为H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其它为化合物,A有磁性.它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).


回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,M的化学式是Na2SiO3
(2)胶体的应用非常广泛,早在150年前的1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念,R胶体中分散质直径大小范围为:1nm~100nm,可利用丁达尔效应区分胶体和溶液;
(3)写出A与 W反应的化学方程式:8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法取少量Fe(NO33溶液于一支试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,证明含Fe3+(操作、现象、结论)
(6)工业由E制备Z的反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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3.现代家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害.按照有机物官能团的分类,甲醛属于醛.下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是(  )
A.属于环状化合物B.属于卤代烃
C.属于链状化合物D.属于醚

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10.下列各项叙述中,正确的是(  )
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C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
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容器
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%

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8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.三氯化铝溶液与氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4 +

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