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    下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 (   )
    （已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）
    A．大理石和稀硫酸B．二氧化锰和浓盐酸C．铁和稀盐酸D．过氧化钠和水
    D

    试题分析：碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶性物质，覆着在碳酸钙表面，是反应停止，不能用来制备CO2气体；二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；铁和盐酸反应生成氢气，但氢气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集。过氧化钠和水反应生成氧气，可用浓硫酸干燥，也可以用向上排空气法收集，所以正确的答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养向上规范严谨的实验设计能力。该题的关键是熟练记住常见气体的制备原理、装置、收集方法以及干燥、验满等，然后结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④P2O5
    A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
    物质
    		甲醇
    		苯甲酸
    		苯甲酸甲酯
    沸点／℃
    		64.7
    		249
    		199.6
    I. 合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
    （1）浓硫酸的作用是_________________________________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________________。
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用      装置（填：甲、乙、丙）。

    II. 粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为     ，操作II为        。
    （4）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
    _____________________________________________________。
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

    稀硫酸

     

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    (1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                                  ，需调节溶液pH的范围为                   。
    (2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
    适当酸化目的                                                                。
    (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
    (4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
    ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
    装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    (反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
    ③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、
    MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
    （1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：                                    
    （2）检验滤液中含有SO42—的方法是：                                        
    （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
    ①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：
                                                                         
                                                                         
                                                                      
                                                                         
    （4）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？
                                                                         
    （5）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是          ；该实验
    要用到的玻璃仪器有：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，不能由化合反应制得的是                            (     )
    A．Fe(OH)3　B．FeCl2C．Fe(OH)2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。
    （3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。
    ②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是          
    A、HCl和H2O       B、H2和H2O        C、CO2和NaOH 
    （4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
    A．饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
    C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备干燥氨气所需的药品是(    )
    A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体          B．饱和氨水
    C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4                     D． NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙

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