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在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为(    )

A. 2.8mol     B. 1.6mol      C. 3.2mol     D. 3.6mol

 

【答案】

C

【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以根据A的反应速率可知,B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3=0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L=0.8mol,因此剩余B是4mol-0.8mol=3.2mol,答案选C。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。

1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________

2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________

3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。

AV(H2O)=V(H2)

B.容器中温度不再发生改变

C.消耗nmolH2 同时消耗nmolCO

D.容器中气体的总物质的量不随时间改变

4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO2.0molH2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示)。

 

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(13分)煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。

   (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

        C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中,不能提高碳的转化率的是       (填字母序号)。

        a.容器的容积不变,增加水蒸汽的物质的量

b.缩小容器的容积,增大压强

c.及时将水煤气从容器中移走

d.其他条件不变,升高温度

②又知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=172.5kJ·mol-1

则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的焓变(△H)为      

   (2)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

        ①a处通入的是      (填物质名称),左侧电极上发

      (填“氧化”或“还原”)反应。

②该电池工作过程中,H+的移动方向为从      

     (填“左”或“右”)

③该电池正极反应式为           

④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有

0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的

Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=      

   (3)将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应,

        CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,得到下列数据:

        ①在实验1中,以v(CO2)表示该反应的反应速率为       mol·L-1·min-1

②在实验2中,t        5。(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发

生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),△H<0;在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol?L―1,请填写下列空白:

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成B的平均反应速率为            

(2)x=          ,平衡常数K=        

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)                

A.向正反应方向移动  B.向逆反应方向移动  C.不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)           mol,平衡常数k         。(增大、减小、不变)

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为             

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发

生如下反应:   A(g)十B(g) C(g)         

20s后,反应达到平衡状态,生成lmolC气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。

   ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ,求出该反应的平衡常数        

           

②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是              (填字母)。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关 其相关数据见下图:

     

①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                               

②3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的变化曲线。

 (3)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

  ①如果溶液pH=7,此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、

  以的大小关系;

                                                  

  ②如 果  V=40.00,则 此 时 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂

 作用下可制得甲烷,己知:

 

 则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

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