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    6．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：
    +CH3CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$+H2O
    下列相关叙述正确的是（　　）
    ①B的相对分子质量比A大28
    ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
    ③B中含有的官能团是醛基、碳碳双键
    ④A、B都能发生加成反应、还原反应
    ⑤A能发生银镜反应
    ⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有4种
    ⑦A中所有原子一定处于同一平面．
    A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑦

    分析 A为苯甲醛，含有醛基，可发生氧化和还原反应，含有苯环，可发生取代反应，B为肉桂醛，分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、还原和氧化反应，结合有机物结构简式判断分子式，结合苯、乙烯、甲醛的结构判断有机物的空间结构．

    解答 解：①对比A、B的结构可知，B的相对分子质量比A大26，故错误；
    ②A、B都含有醛基，可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故错误；
    ③B中含有的官能团是醛基、碳碳双键，故正确；
    ④A、B都含有醛基，能发生加成反应、还原反应，故正确；
    ⑤A含有醛基，能发生银镜反应，故正确；
    ⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）分为两类，一类是苯环上含有CH2=CH-和-CHO，有邻、间、对3种，另一类为苯环只含有1个侧链，有两种位置异构，共有5种，故错误；
    ⑦A中苯环和-CHO为σ键，可旋转，不一定在同一个平面上，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握官能团的性质以及有机物的空间结构，为解答该题的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
    Ⅱ（1）部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
    （2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．
    （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH5COOH的物质的量浓度为1.007mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（　　）
    A．丁醛B．正丁醛的同系物
    C．CH3CH2COCH3 （2-丁酮）D．CH2=C（CH3）CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，pH最小的是（　　）
    A．食盐水B．纯净水C．食醋D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　      		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差
    平均值 （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
    2 27.0 27.4 27.2 32.3
    3 25.925.9 25.9 29.2
    4 26.426.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有500ml 含Na2CO3与Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，则溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
    （2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则Cl-Cl键的键能为0.25b-0.25a+1.4c．
    （3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
    （4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为．
    （2）③，⑤的反应类型为取代反应、消去反应．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为．
    （4）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰．
    （5）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种．

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