Question

【题目】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗 2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 酸性和还原性 1.25NA 5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

【解析】

（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，根据化合价变化标出电子转移的方向和数目；

（2）反应中盐酸中部分Cl化合价升高表现还原性，部分Cl化合价不变得到盐，表现酸性；

（3）根据化合价升降进行电子转移的计算；

（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，被还原为锰离子，二氧化硫可以被还原为硫酸根离子，据此书写。

（1）反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，电子转移情况如下：，故答案为：2；16；2；2；5；8；。

（2）反应中盐酸中部分Cl化合价升高表现还原性，部分Cl化合价不变得到盐，表现酸性；故答案为：酸性和还原性；

（3）如反应中转移了10mol电子，则消耗盐酸是16mol，若反应消耗2molHCl，转移电子数目为1.25NA，故答案为：1.25NA；

（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，被还原为锰离子，二氧化硫可以被氧化为硫酸根离子，反应为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+。