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个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中,不正确的是:
A.第一电离能越小,元素金属越强
B.第一电离能越小,该元素原子的能量越高
C.第一电离能越大,该元素的非金属性强
D.第一电离能失去的电子,一定是最外层上的电子
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。
(1)B元素在周期表中的位置 是___ 区  ,写出A离子的电子排布式___            
(2)写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个
实验事实  ________                                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A、B、C、D均位于前3周期,且 aA2bBcC3dD核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是
A.原子半径  A>B>D>C             B.原子序数?d>c>b>a
C.离子半径  C>D>B>A             D.单质的还原性  A>B>D>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则X和Y原子最外层的电子排布可能是
A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p2 Y:3s23p4D.X:3s2 Y:2s22p3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是:
A.非金属性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.气态氢化物稳定性:按X、Y、Z顺序增加D.元素电负性:按X、Y、Z变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列基态原子的电子构型中,正确的是
A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。

(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           
(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             
(3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物,写出其中两种不同类别物质的化学式                    
(4)上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子,请写出其中三种的化学式
             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 (    )                                       
A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素,原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水;A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性;E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题:
(1) D在周期表中的位置是__________,写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式:____________________
(2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________(用方程式表示)
(3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________
(4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________

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