[题目]科学研究发现.具有高度对称性的有机分子具有致密性高.稳定性强.张力能大等特点.因此这些分子成为2014年化学界关注的热点.下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构.这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是( ) A.2种.4种.8种B.2种.4种.6种C.1种.3种.6种D.1种.3种.8种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）
A.2种，4种，8种
B.2种，4种，6种
C.1种，3种，6种
D.1种，3种，8种

【答案】C
【解析】解：正面体中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物只有1种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；立方烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；
金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个﹣CH﹣，6个﹣CH2 ，分子中含有2氢原子，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；
故选C．
先根据氢原子的种类写出一氯代物的种类，烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找．

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【题目】环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（）
A.一氯取代物有1种
B.是环丙烷的同系物
C.与环己二烯（）是同分异构体
D.所有的碳原子均在同一平面内

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【题目】下列物质中不属于有机物的是

A. SiC B. C2H2 C. C2H4O2 D. C3H7Cl

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【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作错误的是

A.用蒸馏的方法分离汽油和煤油

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却

D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

回答下列问题：

（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。

（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。

（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________。

（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。

a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入__________，振荡、静置，

现象：下层呈橙红色，上层呈无色

假设1正确

②向溶液中加入_____________

现象：溶液变为红色

假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题

（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f" 或“g”)。

（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: ①_________；②____________。

（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。

Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。

杂质	加入试剂的化学式	发生反应的离子方程式
硫酸盐	___________	___________
MgCl2	NaOH	___________
CaCl2	Na2CO3	___________

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。

（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。

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