常温下.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A.Ca2+.K+.HCO3-.OH-B.Al3+.NH4+.CO32-.Cl-C.Na+.Ba2+.OH-.NO3-D.H+.NH4+.SO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-

B、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

D、H⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、NO₃^-

考点：离子共存问题

专题：

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

解答： 解：A．Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A不选；
B．Al³⁺、CO₃^2-相互促进水解，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．H⁺、SO₃^2-、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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下列说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是

（填序号）

（2）溶液A中所含溶质为

；物质X应选用

（填序号）
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为

．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu²⁺（不含能与I^-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液与KI的反应的离子方程式为

．
②滴定中，试液Na₂S₂O₃应放在

（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是

．
③溶液A中c（Cu²⁺）=

mol/L．

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研究化学反应与能量的变化具有重要意义．

（1）已知2S0₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H=-198kJ?mol^-1的反应过程的能量变化如图1：
①反应通常用V₂O₅作为催化剂，加入V₂O₅会使图中的B点

（填“升高”、“不变”或“降低”）．
②E₂表示的意义为

．
（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）₂?H₂+2NiO（OH）．
①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为

，总反应的化学方程式为

．
②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为

（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为

．
③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为

；氢镍电池放电时，负极附近的pH会

（填“变大”、“不变”或“变小”）．
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．

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环己烷1，2-二甲酸二异丁醋（H）属于无毒环保型增塑剂，可由下列路线合成：

已知：：

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②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰；
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（5）下列说法正确的是

（填字母序号）．
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b．A与E均能发生氧化反应、加聚反应
c．G催化氧化后的产物能发生银镜反应
d．F与G发生消去反应的条件都是浓硫酸、加热．

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三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl₂

活性炭

400℃

3NaCl+

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如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）

选项	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	亚硫酸钠和稀盐酸	图2
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	氧化钙和浓氨水	图1

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是

．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是

．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是

．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是

．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是

，实验室制备甲的化学方程式是

，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是

．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是

．
（6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是

．

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