Question

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H₂)= 0.0080mol/L
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。

Answer 1

（14分） （1）K = 0.25(５分)
（2）(各3分)平衡时[H₂] =" 0.016mol/L" [I₂] = 0.016mol/L  [HI] = 0.0080mol/L

试题分析：             H₂  ＋   I₂2HI
起始浓度（mol/L）     0.01     0.01   0
转化浓度（mol/L）   0.002   0.002   0.004
平衡浓度（mol/L）  0.008    0.008   0.004
所以该反应的平衡常数K＝
H₂  ＋   I₂2HI
起始浓度（mol/L）     0.02     0.02   0
转化浓度（mol/L）     x         x     x
平衡浓度（mol/L）  0.02－x   0.02－x   2x
所以根据反应的平衡常数K可知
解得x＝0.004mol/L
则平衡时c(H₂)=0.016mol/L
c(I₂)=0.016mol/L
c(HI)=0.0080mol/L
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。