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    7．在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，B的浓度为原平衡状态的2.2倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移 动B．（m+n）＜（p+q）
    C．D的物质的量浓度小于原平衡D．B的转化率变小

    分析 在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，B浓度应为原来的2倍，题干中B的浓度为原平衡的2.2倍，说明平衡逆向进行，以此解答该题．

    解答 解：A．由以上分析可知平衡逆向移动，故A正确；
    B．平衡逆向移动，则说明反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，故B正确；
    C．虽然平衡逆向移动，但体积缩小，D的浓度反而增大，故C错误；
    D．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握体积缩小导致的平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化思维的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）氢氰酸钠溶液显碱 性，用离子方程式表示其原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    （3）写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）、c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）、c（OH-）=c（H+）+c（HCN）．

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    18．下列分子的中心原子是sp2杂化的是（　　）
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    A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂
    C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．紫外线能杀菌消毒．其原理是（　　）
    A．溶解作用B．氧化作用C．盐析作用D．变性作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是（　　）
    A．硝基苯B．环己烷C．苯酚D．苯磺酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钠中含有NA个氯化钠分子
    B．标准状况下，6g金刚石中含有2NA个碳碳单键
    C．在SiO2晶体中，1molSiO2含有2NA个硅氧键
    D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列问题：
    （1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
    ①简述检验该盐中阳离子的方法取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
    ②写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ③写出由A生成B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
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    17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+

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