Question

Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将H₂SO₄（aq）滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将浓H₂SO₄滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象是____________。
Ⅱ.设计实验：只用BaCl₂溶液作试剂鉴别Na₂SO₃溶液和H₂SO₄稀溶液。要求：只写出实验方法、现象和结论。??????

Answer 1

Ⅰ.先变红后褪色　变红色　先变红后变黑
Ⅱ.取Na₂SO₃溶液、H₂SO₄溶液各2 mL盛于标记为A、B的两支试管中（注意：Na₂SO₃、H₂SO₄与A、B之间尚无明确的对应关系）。
向A、B中都滴加BaCl₂溶液，直至不再产生白色沉淀为止。静置A、B中的混合物，使上层液体澄清。
用胶头滴管小心吸取A中上层清液滴入B中，观察现象。
若B中沉淀溶解且有气泡逸出，则B中的原溶液为Na₂SO₃溶液，A中的原溶液是H₂SO₄溶液；若B中无明显现象，则B中的原溶液为H₂SO₄溶液，A中的原溶液为Na₂SO₃溶液。

Ⅰ.氯水有酸性和强氧化性，所以使蓝色石蕊试液先变红后褪色。H₂SO₃（aq）有酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红色，H₂SO₃（aq）虽有漂白作用，但不能漂白酸碱指示剂，故只变红不褪色。浓H₂SO₄溶于水电离出H⁺，使蓝色石蕊试纸变红色；浓H₂SO₄又有脱水性，所以后来试纸炭化变黑色。
Ⅱ.BaCl₂与Na₂SO₃、H₂SO₄分别反应的化学方程式为：
BaCl₂+Na₂SO₃====BaSO₃↓+2NaCl
BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl
反应现象及产物的化学性质有共同点：都产生白色沉淀。
不同点是：NaCl使溶液呈中性，HCl使溶液显酸性；BaSO₃溶于酸，BaSO₄不溶于酸。可利用反应后的溶液将二者区分开来：HCl（aq）加到BaSO₃沉淀中的现象跟NaCl（aq）加到BaSO₄沉淀中的现象完全不同。