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    为了测定置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g。
    （1）计算原200mL FeSO4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：

     （注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+、Fe3+的总的物质的量浓度。）
    （2）原200mLFeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+、Fe3+总物质的量的百分比）为多少？
    （3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）之间的关系。（要求写出推导过程）

    （1）0.1mol/L；0.6mol/L；0.5mol/L  
    （2）20%
    （3）c（SO42-）-c（H+）/2>c（Fe2+、Fe3+）>2c（SO42-）/3-c（H+）/3
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是
    使原料充分反应、加快反应速率
    使原料充分反应、加快反应速率
    ．
    （2）装置a的作用是
    bd
    bd
    ．
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合        d．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    ．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    110
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
    电子天平
    电子天平
    ，将样品研细后再反应，其目的是
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    ．
    （2）装置a的作用是
    B、D
    B、D
    ．
    A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：
    【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：
    （1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：
     
    该反应放出大量的热，红墨水柱左端
     
    （填“上升”或“下降”）．
    （2）铝片上生成的白毛是
     
    （用化学式表示）．
    【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．
    （3）装置中导管a的作用是：①
     
    ；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    （4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是
     
    ．
    a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数
    b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平
    c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
    实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

    （1）通过计算，填写下表：

    c（H+）

    c（）

    c（Fe2+、Fe3+）

    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。

    （2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

    （3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（）的关系。

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