Question

（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

Answer 1

（1）6   ⅣA     XO₂或PbO₂
（2）③ ④ ⑤；Ba(OH) ₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ + 2NH₃↑+10H₂O 
（3）①NH₄Cl  ②CO₂ ③I₂ ④Na₂O₂

解析试题分析：（1）由于各个周期所包含的元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32，所以82号元素X应是第六周期第ⅣA的元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO₂或PbO₂。（2）在已知的反应中属于放热反应的是③  ④  ⑤；反应⑥的化学方程式是Ba(OH) ₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ + 2NH₃↑+10H₂O；（3）①只由非金属组成的离子化合物是NH₄Cl；②只有极性共价键的共价化合物是CO₂；③只含有非极性共价键的是I₂；④既有离子键又有非极性键的化合物是Na₂O₂。
考点：考查化学反应按照反应热的分类、物质的作用力与物质种类的关系、化学方程式的书写的知识。