【题目】化合物的分子式均为C5H8O2,下列说法正确的是( )
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能与NaOH溶液发生反应
C.y、z均能与反应生成
D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,且其焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为__________(填字母)。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为___。(填字母)
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
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【题目】下列操作能使100mLc(H+)=1mol·L-1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L-1的是( )
A.加热蒸发至50mL溶液
B.加入3mol·L-1盐酸100mL
C.加入4mol·L-1盐酸100mL后稀释至250mL
D.通入4.48L HCl气体并稀释到200mL
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【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体,请按下列要求填空:
(1)实验室制乙炔的化学方程式是:_________________;为了得到较为平稳的乙炔气流, 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水.
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________.
(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(4)若称取m g 电石,反应完全后,生成的乙炔n g,则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
(5)写出以乙炔和HCl为原料,合成聚氯乙烯的方程式是________________,___________________ 。
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【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平, A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题:
(1)物质D有特殊香味,生活中常用于饮料、燃料、消毒,D的名称为________,含有的官能团为________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②______________________,反应类型__________。
④______________________,反应类型_________。
(3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”):理由是:_________。
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【题目】有关物质的转化关系如图所示。A是石灰石加热分解的固体产物,B是一种能使品红溶液褪色的无色气体,D是一种常见的无色液体,F是某种补血剂的有效成分,G是一种常见的强酸,反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。
(1) A的化学式为________。
(2) D的电子式为________。
(3) 写出反应①的化学方程式:________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式:_________________________。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 1molCS2分子中含有1NA个π键
B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA
C. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极转移的电子数目一定为2NA
D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法正确的是
A. 正极为Li,负极为Cu
B. 放电时,正极的电极反应为:2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O
C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
D. 通空气时,整个反应过程中,铜相当于催化剂
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【题目】肼(N2H4)具有强还原性,可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c |
工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1.
(2)肼—空气燃料电池是一种环保型燃料电池,结构如图 1 所示
①肼—空气燃料电池的负极反应式为_____
②全钒液流可充电电池结构如图 2 所示,将肼—空气燃料电池的 A 极与全钒液流可充电电池的 C 极相连,B 极与 D 极相连,写出阴极的电极反应____
(3)肼可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,肼的优点是_____
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