[题目]根据所学知识完成题目:(1)写出下列反应的化学方程式:①工业制漂白粉:,②氯化亚铁溶液中通入氯气: ．(2)写出下列反应的离子方程式:③铁粉溶于稀硫酸:,④稀硝酸与铜片的反应: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）写出下列反应的化学方程式：①工业制漂白粉：；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：．
（2）写出下列反应的离子方程式：③铁粉溶于稀硫酸：；
④稀硝酸与铜片的反应：．

【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2FeCl2 +Cl2═2FeCl3
（2）Fe+2H+═Fe2++H2↑；2NO +3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解：（1）①氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的化学方程式为：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3 ，所以答案是：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3；（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；②铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO +3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：2NO +3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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【题目】下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是(　　)
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B.高分子化合物的链节和单体组成相同
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D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大

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（1）A为， B为， C为．
（2）E的电子式为．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：．

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：．
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（6）A和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：．