Question

碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：
（1）与氧气反应差异性：（将横线补充完整）
Li+O₂

燃烧  .

 

（

 

色、氧化锂）；

 

Na+O₂

燃烧  .

 

（

 

色、过氧化钠）；

 

K+O₂

燃烧  .

 

（

 

色，

 

氧化钾）；

 

Rb+

 

O₂

燃烧  .

 

（棕色、

 

氧化铷）；

 

CS+

 

O₂

燃烧  .

 

（

 

色、

 

氧化铯）．
（2）与水反应差异性：（填反应现象）
2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑（

 

）；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（剧烈）；
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑（

 

、

 

）；
2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑（更猛烈、燃烧、爆炸）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
过氧化钾与CO₂：

 

；
超氧化钾与水、CO₂：

 

、

 

；
氧化锂与水、CO₂：

 

、

 

．

Answer 1

考点：碱金属的性质,化学试剂的存放

专题：金属概论与碱元素

分析：锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属，从左到右，金属性依次增强，与氧气反应产物为：氧化锂、过氧化钠、超氧化钾、超氧化铷、超氧化铯，颜色逐渐变深；与水反应越来越剧烈；过氧化物、超氧化物与二氧化碳反应都能够生成碳酸盐和氧气，与水反应生成对应碱和氢气，氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，与水反应生成氢氧化锂，据此解答．

解答： 解：（1）锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属，从左到右，金属性依次增强，与氧气反应产物为：氧化锂、过氧化钠、超氧化钾、超氧化铷、超氧化铯，颜色逐渐变深；
4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O，氧化锂为白色；
2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，过氧化钠为淡黄色；
K+O₂

点燃  .

KO₂，超氧化钾为橙黄色；
Rb+O₂

点燃  .

RbO₂，超氧化铷为棕色；
C_S+O₂

点燃  .

C_SO₂，超氧化铯为红棕色；
故答案为：4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O，（白色，氧化锂）；
2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，（淡黄色，过氧化钠）；
K+O₂

点燃  .

KO₂，（橙黄色，超氧化钾）；
Rb+O₂

点燃  .

RbO₂，（棕色，超氧化铷）；
C_S+O₂

点燃  .

C_SO₂，（红棕色，超氧化铯）；
（2）锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属，从左到右，金属性依次增强，与水反应越来越剧烈；
故答案为：
2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑（缓慢）；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（剧烈）；
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑（ 猛烈、燃烧）；
2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑（更猛烈、燃烧、爆炸）；
（3）过氧化物、超氧化物与二氧化碳反应都能够生成碳酸盐和氧气；与水反应生成对应碱和氢气；
氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，与水反应生成氢氧化锂；
过氧化钾与CO₂反应的方程式：2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂ ；
故答案为：2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂ ；
超氧化钾与CO₂反应的方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
超氧化钾与水反应的方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂；
故答案为：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂；4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
氧化锂与水反应的方程式：Li₂O+H₂O=2LiOH；
氧化锂与二氧化碳反应的方程式：Li₂O+CO₂=Li₂CO₃；
故答案为：Li₂O+H₂O=2LiOH；Li₂O+CO₂=Li₂CO₃．

点评：本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意对基础知识的积累．