考点:碱金属的性质,化学试剂的存放
专题:金属概论与碱元素
分析:锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属,从左到右,金属性依次增强,与氧气反应产物为:氧化锂、过氧化钠、超氧化钾、超氧化铷、超氧化铯,颜色逐渐变深;与水反应越来越剧烈;过氧化物、超氧化物与二氧化碳反应都能够生成碳酸盐和氧气,与水反应生成对应碱和氢气,氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂,与水反应生成氢氧化锂,据此解答.
解答:
解:(1)锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属,从左到右,金属性依次增强,与氧气反应产物为:氧化锂、过氧化钠、超氧化钾、超氧化铷、超氧化铯,颜色逐渐变深;
4Li+O
22Li
2O,氧化锂为白色;
2Na+O
2Na
2O
2,过氧化钠为淡黄色;
K+O
2KO
2,超氧化钾为橙黄色;
Rb+O
2RbO
2,超氧化铷为棕色;
C
S+O
2C
SO
2,超氧化铯为红棕色;
故答案为:4Li+O
22Li
2O,(白色,氧化锂);
2Na+O
2Na
2O
2,(淡黄色,过氧化钠);
K+O
2KO
2,(橙黄色,超氧化钾);
Rb+O
2RbO
2,(棕色,超氧化铷);
C
S+O
2C
SO
2,(红棕色,超氧化铯);
(2)锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属,从左到右,金属性依次增强,与水反应越来越剧烈;
故答案为:
2Li+2H
2O=2LiOH+H
2↑(缓慢);
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑(剧烈);
2K+2H
2O=2KOH+H
2↑( 猛烈、燃烧);
2Rb+2H
2O=2RbOH+H
2↑(更猛烈、燃烧、爆炸);
(3)过氧化物、超氧化物与二氧化碳反应都能够生成碳酸盐和氧气;与水反应生成对应碱和氢气;
氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂,与水反应生成氢氧化锂;
过氧化钾与CO
2反应的方程式:2K
2O
2+2CO
2═2K
2CO
3+O
2 ;
故答案为:2K
2O
2+2CO
2═2K
2CO
3+O
2 ;
超氧化钾与CO
2反应的方程式:4KO
2+2CO
2=2K
2CO
3+3O
2;
超氧化钾与水反应的方程式:4KO
2+2H
2O=4KOH+3O
2;
故答案为:4KO
2+2H
2O=4KOH+3O
2;4KO
2+2CO
2=2K
2CO
3+3O
2;
氧化锂与水反应的方程式:Li
2O+H
2O=2LiOH;
氧化锂与二氧化碳反应的方程式:Li
2O+CO
2=Li
2CO
3;
故答案为:Li
2O+H
2O=2LiOH;Li
2O+CO
2=Li
2CO
3.
点评:本题考查了碱金属的性质,题目难度不大,熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键,注意对基础知识的积累.