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    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
    B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
    C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
    D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低

    分析 A．自然界中没有游离态的硅存在；
    B．新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐；
    C．铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应；
    D．合金的熔点低硬度大．

    解答 解：A．硅在自然界中以化合态形式存在．故A错误；
    B．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸，故B错误；
    C．的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故C错误；
    D．铝合金比纯铝的硬度大，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查合金、无机非金属材料等，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，注意合金的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
    A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    D．1mol β-紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
    （6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
    A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

    （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
    ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的转化率．
    ②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
    ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
    （2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
    （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是T1＞T2＞T3，判断依据是温度越高，反应速率越大．
    （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是H2O+2e-=H2+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（　　）
    A．产生CO2B．浓硫酸表现出脱水性
    C．放出大量的热D．浓硫酸表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为．
    （3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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