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    17．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如表：下列表达正确的是（　　）
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
    B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

    分析 A．乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；
    B．物质具有的能量越低，越稳定；
    C．根据图表得出，正丁烷的燃烧热比异丁烷燃烧热高些，以此来分析正戊烷的燃烧热；
    D．相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关．

    解答 解：A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；
    B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；
    C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；
    D．相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了燃烧热的概念及应用、能量与物质稳定性的关系以及学生对数据的分析处理能力等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，C为易错点，注意分析互为同分异构体的燃烧热关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-6mol/L
    B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（　　）
     选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作
    A 碳酸钡（硫酸钡） 饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤
    B CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液 洗气
    C FeCl3（FeCl2） 足量铁粉 搅拌、过滤
    D HCl（Cl2） 饱和食盐水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（　　）
    A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
    C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度和压强下，在某固定容积的容器中，可逆反应2A（s）+B（g）?2C（g），已经达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）
    A．增加A物质的质量B．向容器中再充入B气体
    C．升高反应体系的温度D．从容器中移出部分C气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程如图1．

    已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC14]和H2[PtCl6]．浓盐酸物质浓度：12mol/L，密度1.179g/cm3；浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3
    （1）写出NH4C1的电子式．
    （2）操作I中金属废料应该连接电源的正极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为粗铜的精炼．
    （3）依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌．
    （4）通入SO2的作用是将金从溶液中还原出来，SO2不能通入过量的原因是防止金属铂被还原．
    （5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O（3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O）．
    （6）由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图2所示．一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为减少7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液，金属锌可以沉积在阴极上，但电解一般不够彻底．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①氧化Fe2+可选择以下哪种试剂c．（填序号）
    a．Fe2O3b．氯水    c．双氧水    d．稀硫酸
    ②25℃时，将浓度均为0.1mol/L的Ni2+、Fe3+混合溶液PH调节为3（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两者浓度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10-10（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Ni（ OH）2]=1.0×10-17）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．
    （4）写出电解发生的化学反应方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
    （5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5、Ka（HClO）=3.0×10-8、Ksp=4.0×10-10、Ksp（AgBr）=5.0×10-13．下列说法正确的是（　　）
    A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
    B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
    C．25℃时，反应 AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K=800
    D．物质的置浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得如表结果：
    温度/℃8595100110～240280300340
    质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
    环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
    下列说法错误的是（　　）
    A．当温度超过 280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
    B．在 110～240℃苯的转化率为 100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
    C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
    D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

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