Question

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图              ，元素B在周期表中的位置               。
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序                 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小                     。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式              。
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式                            。

Answer 1

（1）；第二周期、第ⅥA族；（2）Na>Al>S; H₂O>H₂S ；
（3） 2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑; （4） HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑。

解析试题分析：根据题意可知：A是H元素；B是O元素；C是Na元素；D是Al元素；E是S元素；F 是Cl元素。（1）Cl元素原子结构示意图是；元素B在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族；（2）判断C、D、E三种元素是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径的大小顺序是Na>Al>S; B和E是同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的氢化物的稳定性就越弱，所以B、E气态氢化物的稳定性大小关系是H₂O>H₂S ；（3）单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑; （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物NaHSO₄、NaHSO₃在溶液中相互间可发生化学反应，该反应的离子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑。
考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的比较、原子结构、离子方程式的书写的知识。