练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（　　）
    A．等物质的量的OH-与羟基（-OH）所含电子数相等
    B．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
    C．1 L 0.5 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NA
    D．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6 NA

    分析 A.1个氢氧个离子含有10个电子，1个-OH含有9个电子；
    B．依据n=$\frac{m}{M}$计算44g二氧化碳的物质的量，依据一个二氧化碳分子中含有2个氧原子计算解答；
    C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，水溶液中，部分发生水解；
    D．铁粉与稀硝酸，如果硝酸足量生成三价铁离子，硝酸不足生成亚铁离子．

    解答 解：A.1个氢氧个离子含有10个电子，1个-OH含有9个电子，所以等物质的量的OH-与羟基（-OH）所含电子数不相等，故A错误；
    B..44g CO2气体的物质的量n=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO2气体含有氧原子的个数为2NA，故B正确；
    C.1 L 0.5 mol•L-1NaHCO3溶液中含有碳酸氢钠的物质的量为0.5mol，但是碳酸氢根离子部分发生水解，所以HCO3-的个数小于0.5 NA，故C错误；
    D．铁粉与稀硝酸，如果硝酸足量生成三价铁离子，硝酸不足生成亚铁离子，转移电子数不一定为0.6 NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与硝酸反应产物与硝酸的用量之间的关系是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：
    （1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．

    ①铁元素基态原子核外未成对电子数有4．
    ②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是分子晶体．
    ③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
    上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
    该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是O＞C＞Na．
    ④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为2：1；该分子中碳原子的轨道杂化类型有sp2杂化、sp杂化．
    ⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为KC8．
    （2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．
    （3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解   C．钙离子中电子跃迁    D．氯离子中电子跃迁
    （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力氢键和离子键．
    ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn 2+、Fe 2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
    元素MnFe
    电离能
    KJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
    B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    D．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、G三种有机物，它们在一定条件下与NaOH溶液反应．其生成物还能发生如图所示的变化（部分产物略去）

    已知：
    ①E与碱石灰共热，可制得密度为0.717 g/L的气态烃（标准状态下测定的密度）；
    ②C与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀；
    ③D极易溶于水，通常情况下为无色但有刺激性气味的气体，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初变浑浊，再继续滴入D溶液后又变为澄清溶液，所得澄清溶液在试管中与C混合共热，可生成银镜；
    ④G能使新制的Cu（OH）2悬浊液变澄清．
    请回答：
    （1）写出下列各物质的结构简式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
    （2）写出下列各反应的化学方程式．
    ①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
    ②C与新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）写出F同分异构体的结构简式：CH3OCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 HCN溶液和0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H+）＞c（OH-）+c（CN-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，经5min达到平衡时，生成0.4mol C，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
    B．达平衡时A、B的转化率相等
    C．向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，达新平衡时C的体积分数减小
    D．若升高温度达新平衡后，A的浓度增大，则△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体．E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H．在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

    （1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O2（g）=$\frac{1}{3}$Fe3O4（s）△H=-56Q kJ/mol．
    （2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：C．
    A．氯水和KSCN溶液      B．氢氧化钠溶液       C． 酸性KMnO4溶液
    （3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
    （4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N2H4）-气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（生成物均无污染）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同
    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
    C．NaHA溶液pH一定大于7
    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案