下列反应过程符合如图所示关系的是（　　）

A、向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂气体至过量

B、向Na₂SiO₃溶液中通入HCl气体至过量

C、向澄清石灰水中通入CO₂气体至过量

D、向NaAlO₂溶液中通入HCl气体至过量

分析：由图可知，通入气体，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的气体相同，以此来解答．

解答：解：A．向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图象不符，故A不选；
B．向Na₂SiO₃溶液中通入HCl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故B不选；
C．向澄清石灰水中通入CO₂气体，反应生成碳酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体相同，故C选；
D．向NaAlO₂溶液中通入HCl气体，生成氢氧化铝沉淀，HCl过量沉淀溶解，但两个反应消耗HCl为1：3，与图象不符，故D不选；
故选C．

点评：本题以图象形式考查物质之间的反应，为高频考点，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键，注意图象中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

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如图为化学反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0 在一密闭容器中反应的v-t图．下列叙述不符合如图所给信息的是（　　）

A．t₁时，向容器中通入一定量的NO气体

B．t₁时，缩小容器的体积

C．t₁时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化

D．从t₁开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动

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（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为

氧

；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程

3H?+

→

3H?+

→

，B的结构式

．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

H₂O

．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．