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计算下列分子或离子中的价电子对数,并根据已学填写下表
物质
价电子
对数
成键电
子对数
孤电子
对数
中心原子杂
化轨道类型
杂化轨道/电子
对空间构型
轨道
夹角
分子空
间构型
键角
CO2
 
 
 
 
 
 
 
 
BF3
 
 
 
 
 
 
 
 
CH4
 
 
 
 
 
 
 
 
H2O
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
PCl3
 
 
 
 
 
 
 
 
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)现在V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中V的一种原子的原子核内没有中子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍;X、Z是金属元素,Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答:
(1)V是        ,X是       ,Z是          (填元素符号)
(2)Y在周期表中的位置是                          
(3)V和W形成V2W型化合物的电子式为         ,所含的化学键类型为       
(4)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于卤族元素的说法中,不正确的是(   )
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是
A.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B.凡质子数相同的微粒,其化学性质一定相同
C.含氧酸可作氧化剂,无氧酸只作还原剂
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A.原子半径:a>c>d>b bB.原子的氧化性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等。已知四种粒子中,甲、乙为分子,丙为双原子构成的负二价阴离子,丁为原子。则下列说法正确的是
A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
B.丁原子一定是稀有气体原子
C.甲、乙的分子中可能有非极性分子
D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关元素周期表的说法中不正确的是
A.Na处于第三周期B.Br处于第VⅡA族
C.第ⅤA族元素全部是非金属元素D.第五周期共有18种元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某离子M2+ 含有a个中子,质量数为m,则M2+ 的电子数为 (   )
A.a-2B.a+2C.m-a+2D.m-a-2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是         ,只有负价而无正价的元素是         , 可用于制半导体材料的元素是_______
(2)C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ,酸性最强的是        ,呈两性的是         
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的         
(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是         
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       
(7)B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为          
(8)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。

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