【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体,其合成方法如下:
已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
(1)根据系统命名法,A的名称为 .
(2)上述流程中的取代反应除②、③外还有(填序号).第⑤步反应中,可使用含有18O的F,将之与C反应,并检测产物中18O的分布情况,从而推断反应机理,这种研究方法称为 .
(3)化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰,各峰的峰面积比为 .
(4)按下列合成路线可得到F的同分异构体H,则可鉴别H与F的试剂是 .
(5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 .
(6)J与C互为同分异构体,其具有如下性质.符合要求的有机物有种(不考虑立体异构)
①能与NaOH溶液反应,且1mol J完全反应消耗4mol NaOH
②能发生银镜反应,且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
③分子中苯环上的一氯取代物只有一种.
【答案】
(1)1,3﹣二甲苯
(2)④、⑤;同位素示踪法
(3)2:2:2:1
(4)FeCl3溶液
(5)
(6)6
【解析】解:根据G的结构简式及C和F的分子式可知,一分子的C和两分子的F发生酯化反应生成G,所以可推知F为 ,反应②为B与甲醇发生酯化反应生成C,所以C为 ,B为 ,A发生氧化反应生成B,所以A为 ,D与氯气发生取代生成E,E发生碱性水解得F,所以D为 ,E为 ,(1)A为 ,根据系统命名法,A的名称为 1,3﹣二甲苯,所以答案是:1,3﹣二甲苯; (2)根据上面的分析可知,上述流程中的取代反应有②、③、④、⑤,第⑤步反应中,可使用含有18O的F,将之与C反应,并检测产物中18O的分布情况,从而推断反应机理,这种研究方法称为 同位素示踪法,所以答案是:④、⑤;同位素示踪法; (3)E为 ,E的核磁共振氢谱图中各峰的峰面积比为2:2:2:1,
所以答案是:2:2:2:1; (4)D为 ,D与溴在铁粉作催化剂条件下发生苯环上取代,再水解酸化可得酚,所以H为酚,而F为醇,所以鉴别H与F的试剂是FeCl3溶液,
所以答案是:FeCl3溶液; (5)C为 ,C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ,
所以答案是: ; (6)C为 ,J与C互为同分异构体,根据条件:①能与NaOH溶液反应,且1mol J完全反应消耗4mol NaOH,说明J中有两个酚酯基,②能发生银镜反应,且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag,说明有两醛基,或甲酸某酯,③分子中苯环上的一氯取代物只有一种,说明苯环上取代分布对称,则符合条件的J的结构为苯环上连有两个﹣OOCH和两个﹣CH3 , 分布对称,共有6种结构,
所以答案是:6.
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【题目】防止钢铁的腐蚀是世界级难题,每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为、。
(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率,可以采用图甲方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的极。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成
Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是。
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【题目】“汽车尾气污染”已备受世人关注。汽车内燃机中,汽油汽化后与空气按一定比例混合进入汽缸,被引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高,气体体积急剧膨胀,由此产生的压力推动活塞运动。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出,造成大气污染。为简化讨论,以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,并设空气中O2占1/5体积。请回答下列问题:
(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a,要使辛烷完全燃烧,a的最小值为(用小数表示,设此最小值为a′)。
(2)若辛烷气与空气的体积比大于a′则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)。
(3)若辛烷气与空气的体积比小于a′,则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式) , 产生这种气体的反应方程式是。
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【题目】下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
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【题目】常温下,50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH值变为13.求:
(1)原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物质的量;
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.
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